歷史

阿伏伽德羅常數因阿莫迪歐·阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀早期的義大利化學家，在1811年他率先提出，氣體的體積（在某溫度與壓力下）與所含的分子或原子數量成正比，與該氣體的性質無關[7]。法國物理學家讓·佩蘭於1909年提出，把常數命名為阿伏伽德羅常量來紀念他[8]。佩蘭於1926年獲頒諾貝爾物理學獎，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法[9]。

阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學家約翰·約瑟夫·洛施米特(johannjosefloschmidt)於1865年所得，他透過計算某固定體積氣體內所含的分子數，成功估計出空氣中分子的平均直徑[10]。前者的數值，即理想氣體的數量密度，叫「洛施米特常數」，就是以他命名的，這個常數大約與阿伏伽德羅常量成正比。由於阿伏伽德羅常量有時會用l表示，所以不要與洛施米特（loschmidt）的l混淆，而在德語文獻中可能時會把它們都叫作「洛施米特常數」，只能用計量單位來分辨提及的到底是哪一個[11]。

要準確地量度出阿伏伽德羅常量的值，需要在宏觀和微觀尺度下，用同一個單位，去量度同一個物理量。這樣做在早年並不可行，直到1910年，羅伯特·密立根成功量度到一個電子的電荷，才能夠藉助單個電子的電荷來做到微觀量度。一摩爾電子的電荷是一個常數，叫法拉第常數，在麥可·法拉第於1834年發表的電解研究中有提及過。把一摩爾電子的電荷，除以單個電子的電荷，可得阿伏伽德羅常量[12]。自1910年以來，新的計算能更準確地確定，法拉第常數及基本電荷的值（見下文#測量）。

讓·佩蘭最早提出阿伏伽德羅數（n）這樣一個名字，來代表一克分子的氧（根據當時的定義，即32克整的氧）[8]，而這個詞至今仍被廣泛使用，尤其是入門課本[13]改用阿伏伽德羅常量（na）這個名字，是1971年摩爾成為國際單位制基本單位[14]后的事，因為自此物質的量就被認定是一個duli的量綱[15]。於是，阿伏伽德羅數再也不是純數，因為帶一個計量單位：摩爾的倒數（mol?1）。

儘管不用摩爾來量度物質的量是挺罕見的，但是阿伏伽德羅常量可用其他單位表示，如磅摩爾（lb－mol）或盎司摩爾（oz－mol）。

na=2.73159757(14)x1026

lb－mol?1=1.707248479(85)x1025

oz－mol?1

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